SAT2考试中，化学部分也是很多同学会选择的考试科目。具体的这部分考试中，重点考察的化学公式以及知识点都有哪些呢?这里为大家进行统一的梳理，详细内容如下：

来源：上海新东方 赵鑫

焓变公式

焓是一个状态函数，描述反应进行过程能量和做功的量，根据其定义，某状态下物质的焓等于其内能+气压*体积。这个公式其实不是很重要，重要的是我们下一个焓变公式。

焓变是指反应完成后产物物的焓-生成物的焓。

所以如果焓变大于0，则意味着生成物的能量更高，该反应一般为吸热反应endothermic，需要从外界吸收能量或外界对其做功;

同理，如果焓变小于0，则意味着反应物的能量更高，该反应一般为放热反应exothermic，需要向外界释放能量，或者对外界做功。

对于标准焓变，我们需要使反应处于标准状态，且是系数最少的反应物物质的量为1mol发生完全反应之后的焓变。

跟焓变有关的计算，其实主要的是由多个反应结合起来之后，求一个合成反应的焓变。这里其实还是比较简单的，看下面的图表就可以理解了。

假设说这里有两个反应，反应一和反应二的焓变各自提供给你，一个全新的反应是由反应一加上反应二，我们会发现，第二个反应乘以2倍之后相加，我们就会得到虚线下方的反应。所以，这个反应它的焓，其实是应该等于两个反应焓变的直接加减。

考试的时候，这种考题可能会出一个计算题，同学们一定要注意这个应该如何处理，其实就是左右两边相同的产物，相同的物质可以抵消掉，整个复合的反应的焓变，等同与两个或者是多个反应的焓变相加。

自由能是一个比较常见且比较有用的一个点，也是一个状态函数(state

function)。它重点的是自由能的改变△G。我们分别解释一下，△H是这个反应的焓变，T是温度，这里的△S是entropy熵变，那同学们只需要了解，熵是描述一个物体所处状态混乱程度的一个量，物体越混乱，它越分散，熵越大。

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